[QUÍMICA]Caráter ÁCIDO BÁSICO DE UMA SUBSTÂNCIA

Existem diversas maneiras de se definir o caráter de uma substância, a de Arrhenius, a de Bronsted Lowry e a de Lewys, porém, nos apegaremos a definição de Lewys de ácidos e bases...

Para Lewys, um ácido é uma substância capaz de receber elétrons, quanto maior essa capacidade, maior a acidez da substância... se a acidez está relacionada a capacidade de receber elétrons é nítido que se na substância houver elementos muito eletronegativos a sua acidez aumentará...

Um exemplo:

Ácido carboxílico: COOH

Não se apegue a existência de grupos elétron atraente e repelente, embora o grupo elétron repelente diminua o caráter ácido da substância ela não deixa de ser ácida, apenas se torna mais fraca...

Perceba que o ácido carboxílico possui 2 oxigênios e sabemos que o oxigênio é o segundo átomo mais eletronegativo (F,O,N,Cl,Br,I,S,C,P,H) logo a força de atração que o ácido carboxílico exerce sobre os elétrons de outros átomos é grande o que o torna um ácido de Lewys por ser uma substancia que recebe elétrons.

Já uma base de Lewys é toda substância capaz de ceder pares eletrônicos através de ligações coordenadas (dativas) 

 Perceba que o nitrogênio da amina possui um par de elétrons livre e se for necessário essa amina (NH2) poderá fazer uma ligação coordenada se caracterizando então como uma base de Lewys.




CONCLUSÃO: 

• Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas (antigamente era chamada Dativa).
  
  
• Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas.

Fonte da conclusão:http://www.infoescola.com/quimica/acidos-e-bases-de-lewis/