[QUÍMICA]RAIO ATÔMICO DE ÍONS

O raio atômico cresce da direita para a esquerda e de cima para baixo quando se trata de átomos neutros:

Quando se trata de íons a situação muda pois o átomo perdendo ou ganhando elétrons aumenta ou diminui o número de camadas eletrônicas e isso altera o tamanho do seu raio.

Um CÁTION tem sempre raio atômico menor que seu átomo neutro pois doou um elétron, meus professores já me alertaram que fazer essa analogia é errado, mas eu a uso mesmo assim, lá vai...

Como ao doar  1 ou mais elétrons você está diminuindo a carga negativa do átomo, a força de repulsão que os prótons exercem sobre os elétrons é menor devido ao fato haver menos elétrons, é isso.

Um ÂNION tem sempre raio atômico maior que o seu átomo neutro pois este ganhou um elétron e pela mesma analogia se eu aumento o número de elétrons eu aumento a carga negativa e consequentemente aumento a força de repulsão que o próton exerce sobre os elétrons o que torna o raio atômico maior...

Quando as espécies comparadas (os átomos comparados) são isoeletrônicos (mesmo número de elétrons) terá maior raio aquele que possuir maior número atômico, ou seja, maior número de prótons.

Ex: Na e Cl, em estado neutro o Cl possui 7 elétrons na sua camada de valência (ultima camada eletrônica) e o Na possui 1 elétron na sua camada de valência.

O Na possui 11 prótons, logo, possui 11 elétrons, sua distribuição eletrônica é:

1ª camada:   2

2ª camada:   8

3ª camada:   1 (camada de valência)

Quando o Na se tornar um CÁTION ao doar 1 elétron ele passa a ter 8 elétrons na camada de valência que agora será a segunda camada.

O Cl possui 17 prótons, logo, possui também 17 elétrons, em estado neutro... Sua distribuição eletrônica é a seguinte:

1ª camada:   2

2ª camada:   8

3ª camada:   7 (camada de valência)

Quando o Cl se torna um ÂNION ele passa a ter 8 elétrons na sua camada de valência...

CONCLUSÃO:

Ambas as espécies químicas possuem 8 elétrons na sua ultima camada, logo, são isoeletrônicas e nesse caso qual possuirá o maior raio ?

Quando se tem átomos isoeletrônicos o critério utilizado para determinar quem possui o maior ou menor raio é o número atômico, ou seja, o número de prótons... 

Aquele que possuir mais prótons (maior número atômico) possuirá maior raio. Nesse caso o Cl que anteriormente possuía menor raio agora possui o maior raio. 

[QUÍMICA]SUBSTÂNCIA PURA x SUBSTÂNCIA SIMPLES

Substância pura é toda substância que apresenta apenas um composto, não necessariamente um único elemento, como exemplo temos a água destilada que não possui sais minerais dissolvidos.

Note que só existem moléculas de H2O nos compostos acima 

Bolinha VERMELHA: Oxigênio (O)

Bolinha BRANCA: Hidrogênio (H)

Já uma substância simples é aquela que apresenta apenas átomos de um único elemento independente da quantidade destes átomos, por exemplo, o ozônio (O3) é uma substância simples que apresenta 3 átomos de oxigênio (O), o gás oxigênio (O2) assim como o gás nitrogênio (N2) também configuram substâncias simples.

Substância composta é aquela que apresenta diferentes átomos na constituição das suas moléculas, como o CO2, apresenta átomos de Oxigênio e Carbono na constituição da molécula CO2.

Uma substância composta ou simples pode também ser PURA desde que haja somente essa substância no composto.

[QUÍMICA]D.D.P.(diferença de potencial) ou TENSÃO ou VOLTAGEM em uma PILHA DE DANIEL:

A diferença de potencial em uma pilha de Daniel é dada pelo potencial de redução da substância que reduz menos o potencial de redução da substância que oxida.

 ∆Eº = Eº (reduz) - Eº (oxida)

Eº = potencial de redução.
∆Eº  = Variação do potencial de redução ou diferença do potencial de redução.

Consultando uma tabela de potenciais vemos que o Eº (potencial de redução) do Zinco (Zn) é -0,76 e o do Cobre (Cu) é +0,52, como o potencial de redução (Eº) do Cobre (Cu) é maior é ele quem vai reduzir e consequentemente o Zinco (Zn) irá oxidar.

►►O que é REDUZIR ? GANHAR elétrons
►►O que é OXIDAR ? PERDER elétrons

A imagem demonstra isso através do fluxo de elétrons que ocorre do placa de Zinco (Zn) para a de Cobre (Cu), isso significa que o Zinco (Zn) está perdendo elétrons(e-) enquanto o Cobre (Cu) está recebendo elétrons (e-).

Como calcular a diferença de potencial (ddp) desta pilha de Daniel?

A diferença de potencial (∆Eº) desta pilha pode ser calculada através da diferença entre o maior potencial de redução (aquele que reduz) e o menor potencial de redução (aquele que oxida), ou seja, ∆Eº = Eº (reduz) - Eº (oxida).

O maior potencial de redução é do Cobre (Cu) e corresponde a +0,52, logo, ele reduz.
O menor potencial de redução é do Zinco (Zn) e corresponde a -0,76, logo, ele oxida.

ddp = +0,52 - (-0,76)

ddp = +0,52 + 0,76

ddp = 1,28V = 1,28 VOLTS

Sendo assim, o Voltímetro (medidor de tensão) acusará 1,28 VOLTS nesta pilha.